oxidationsmiddel

Verificeret
Artiklens indhold er godkendt af redaktionen.

oxidationsmiddel, i kemien oprindelig anvendt om oxygen eller et stof, der kan afgive oxygen. I dag anvendes betegnelsen om et stof, der kan optage elektroner fra et andet stof og derved øge et grundstofs oxidationstrin (modsat reduktionsmiddel). I elektrokemien tydeliggøres dette fx i forsølvningsprocessen, hvor en sølvelektrode ved anoden opløses ved at oxideres til sølvioner. Ved katoden finder den modsatrettede proces sted, og sølv udfældes.

I mangfoldige tilfælde kan et givet stof være oxidationsmiddel i én proces og reduktionsmiddel i en anden. Mangan i oxidationstrin +4, fx brunsten, MnO2, kan oxidere klor med oxidationstrin −1 i hydrogenklorid til frit klor, men kan i en smelte af kaliumhydroxid og kaliumnitrat reducere kaliumnitrat til kaliumnitrit og selv oxideres til kaliummanganat.

Der er kun ét oxidationsmiddel, der ikke også kan være et reduktionsmiddel, nemlig grundstoffet fluor.

Vind tre bøger i Den Store Danskes quiz.

Gå til quiz.

 

Find bøger

   
   Find Lydbøger
hos Storytel
   Find bøger
bogpriser.dk
   Studiebøger
pensum.dk
   Læs e-bøger
hos Ready

 

Hvad er et tag? Tags er artiklens nøgleord. Artikler med et fælles tag findes ved at klikke på tagget. Når du er logget ind, kan du tilføje tags og dermed skabe sammenhænge.
Nyhedsbrev

Om artiklen

Seneste forfatter
Redaktionen
27/12/2013
Oprindelig forfatter
SERa
01/02/2009

© Gyldendal 2009-2014 - Powered by MindTouch Deki