• Artiklens indhold er godkendt af redaktionen

aktiveringsenergi

Oprindelig forfatter NEH Seneste forfatter Redaktionen

Aktiveringsenergi.

Aktiveringsenergi.

aktiveringsenergi, den energi, som udgangsstofferne (reaktanterne) i en kemisk reaktion mindst skal have, for at reaktionen kan forløbe. I praksis kan dette opfyldes ved at hæve temperaturen; det øger reaktanternes gennemsnitlige kinetiske energi, og dermed øges andelen af molekylære kollisioner med en energi over aktiveringsenergien: Processen forløber hurtigere.

Aktiveringsenergi er en vigtig størrelse i beskrivelsen af kemiske reaktioner, og den kan defineres eksakt som forskellen i potentiel energi mellem det aktiverede kompleks og reaktanterne. Pga. den kvantemekaniske tunneleffekt kan kemiske reaktioner dog også forløbe, om end med lille sandsynlighed, selvom reaktanternes kinetiske energi er under aktiveringsenergi.