• Artiklens indhold er godkendt af redaktionen

massevirkningsloven

Oprindelig forfatter NTho Seneste forfatter Redaktionen

massevirkningsloven, i kemien en ligning, der angiver sammenhængen mellem koncentrationerne af de stoffer, der indgår i en kemisk reaktion, når denne er forløbet til ligevægt. Betegnelsen er historisk betinget, og i dag foretrækkes ofte ligevægtsloven i stedet. Den blev fremført og beskrevet første gang af nordmændene C.M. Guldberg og Peter Waage (1833-1900) i 1867. Loven kan belyses ved følgende gasfasereaktion:
PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2.

Reaktionen er her forløbet til ligevægt, symboliseret ved dobbeltpilen (⇌). Denne tilstand er kendetegnet ved, at koncentrationerne [PCl5], [PCl3] og [Cl2] ikke længere ændrer sig. De enkelte koncentrationsværdier vil bl.a. afhænge af begyndelseskoncentrationerne. Men uanset hvilke værdier ligevægtskoncentrationerne antager, vil der altid gælde følgende relation mellem dem:
61697.401.jpg

Her er K den såkaldte ligevægtskonstant, som kun afhænger af temperaturen, og ligningen er et specialtilfælde af massevirkningsloven for den mere generelle reaktionsligevægt:
aA + bB ⇌ cC + dD
61697.402.jpg

Massevirkningsloven kan udledes kinetisk, dvs. ud fra betragtninger vedrørende reaktionshastigheder. En mere tilfredsstillende udledning baseres på termodynamiske betragtninger, af hvilke det fremgår, at loven strengt taget kun gælder under visse idealiserede forudsætninger. Dette kan der tages hensyn til ved at erstatte koncentrationen af hvert stof med stoffets aktivitet, som er en korrigeret (effektiv, aktiv) koncentration. Se også ligevægt.

Quiz
Hvad udvinder man morfin af?

1: kokablade
2: valmue
3: marguerit

    • Artiklens indhold er godkendt af redaktionen

    • Kommentar til redaktionen Vedr. massevirkningsloven Marker den cirkel
      Send kommentar


  • Copyright

    Denne artikel må du ...

  • Kilde

    Denne artikel stammer fra:
    Leksikon

  • Historik