komplekse forbindelser

Komplekse forbindelser, i kemien en molekylær entitet ("enhed"), der kan opfattes som et aggregat af molekylære entiteter. En entitet omfatter kemiens elementære partikler såsom atom, molekyle, ion, ionpar, radikal osv. I en kompleks forbindelse (eller blot "et kompleks") er det i reglen muligt at udpege en karakteristisk central entitet, hvis naboentiteter kaldes for ligander.

Et eksempel på en kompleks forbindelse er ionen [Co(H₂O)₆]²⁺ (hexaaquacobalt(II)), der er lyserød. Centralentiteten (centralatomet) er cobalt, og man finder seks ligander (oxygenatomerne i vand) oktaedrisk koordineret. Adskillige metalatomer kan optræde som centralatom i komplekse forbindelser, og ud over vand kan liganderne være fx ammoniak eller halogenidioner (fx Cl^-). I vitamin B₁₂, der er gulorange, finder man, at Co(III) er koordineret til fem nitrogenatomer og et carbonatom. Antallet af ligander kaldes for koordinationstallet.

Når komplekser dannes i en opløsning ved at sammenbringe de opløste (solvatiserede) komponenter, består den kemiske reaktion i, at bundne solventmolekyler fjernes, således at den nye kemiske binding mellem centralentiteten og liganden kan etableres. Tilsættes eksempelvis koncentreret saltsyre til hexaaquacobalt(II)-ionen, erstattes solventmolekylerne H₂O med kloridioner, og det blå kompleks [CoCl₄]^2- (tetraklorocobaltat(II)) dannes med liganderne i tetraedrisk koordination. Ligevægtskonstanten for reaktionen kaldes kompleksitetskonstanten. For labile komplekser dannes og brydes disse bindinger relativt hurtigt, mens processen er langsom hos robuste komplekser.