Oxidationstrin +3. Alle lanthaniderne danner opløselige forbindelser indeholdende ioner af formen Ln3+. Ionradierne aftager jævnt fra 116 pm for La3+ til 86 pm for Lu3+, idet den stigende kerneladning trækker de yderste elektroner ind mod atomkernen (lanthanidkontraktionen). Alle lanthaniderne danner oxider af typen Ln2O3, som absorberer kuldioxid og vand fra luften under dannelse af hhv. carbonater og hydroxider. De sidstnævnte, Ln(OH)3, er veldefinerede forbindelser, som kan udfældes fra vandige opløsninger af fx ammoniak og fortyndede alkalihydroxider. Fluoriderne, LnF3, er alle tungtopløselige, hvorimod kloriderne, bromiderne og jodiderne alle er letopløselige ligesom et stort antal andre salte, fx nitrater, sulfater og perklorater. Carbonater, fosfater og oxalater er tungtopløselige. Lanthaniderne danner komplekser med mange chelater, fx EDTA. Som følge af lanthanidkontraktionen aftager lanthanidsaltenes opløselighed i almindelighed med stigende atomnummer, ligesom evnen til kompleksdannelse øges. De store ligheder i lanthanidernes kemiske reaktioner i oxidationstrin +3 gjorde det tidligere meget vanskeligt at adskille og isolere dem. Moderne separationsteknikker som fx ionbytning har imidlertid lettet renfremstillingen. Nogle af lanthaniderne kan antage andre oxidationstrin end +3, hvilket letter deres adskillelse fra de øvrige.
Oxidationstrin +4. I vandige opløsninger kan Ce3+ oxideres til den gule Ce4+-ion, som er den eneste lanthanid(IV)ion, der kan eksistere i vandig opløsning. Derudover findes der et stort antal forbindelser med cerium i oxidationstrin +4, fx CeO2, CeF4 samt et stort antal salte og dobbeltsalte. Praseodym(IV) kendes kun i nogle få faste stoffer, fx K2PrF6. Med oxygen danner praseodym ved opvarmning i luft en forbindelse med omtrentlig sammensætning Pr6O11. Terbium(IV) minder om praseodym(IV) med hensyn til reaktionerne med oxygen, men i modsætning til praseodym danner det et simpelt tetrafluorid, TbF4.
Oxidationstrin +2. Veldefinerede forbindelser med oxidationstrin +2 af typen LnX2, hvor X fx er klor, kan fremstilles med lanthaniderne Sm, Eu, Tm og Yb. Kun Eu2+-ionen er imidlertid stabil i vandige opløsninger. De øvrige Ln2+-ioner er så stærkt reducerende, at de sønderdeler vand under hydrogenudvikling.
Intermetalliske forbindelser. Lanthaniderne danner en række intermetalliske forbindelser, blandt hvilke LaNi5 er bemærkelsesværdig ved at kunne optage store mængder hydrogen, som let afgives igen ved opvarmning.
Kommentarer (2)
skrev Anders Kjems Petersen
Skemaet ser ikke ud til at vises rigtigt? Det er skåret af i højre side, og hvad med de hyperlink øverst (blå ord)?
svarede Marie Bilde
Kære Anders Kjems Petersen
Tak for sin kommentar. Skemaet vises sådan set rigtigt nok; det er ikke skåret af til højre, men du skal bruge scrollbaren nederst i skemaet for at scrolle til højre og se indholdet.
De blå kolonneoverskrifter kan du klikke på for at sortere tabellens rækker efter den enkelte kolonnes værdier. Klik en gang mere for sortering i omvendt rækkefølge.
Venlig hilsen
Marie Bilde, redaktør.
Kommentarer til artiklen bliver synlige for alle. Undlad at skrive følsomme oplysninger, for eksempel sundhedsoplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer, når de kan.
Du skal være logget ind for at kommentere.