• Artiklens indhold er godkendt af redaktionen

elektrolyse

Oprindelig forfatter MoMo Seneste forfatter Redaktionen

Elektrolyse. Elektrolyse af kobber(II)klorid, CuCl2, opløst i vand. Ved den positive pol (anoden) sker reaktionen2 Cl- → Cl2 + 2 e-,og ved den negative pol (katoden) reaktionenCu2+ + 2 e- → Cu.Totalprocessen ved elektrolysen erCuCl2 → Cu + Cl2.

Elektrolyse. Elektrolyse af kobber(II)klorid, CuCl2, opløst i vand. Ved den positive pol (anoden) sker reaktionen2 Cl- → Cl2 + 2 e-,og ved den negative pol (katoden) reaktionenCu2+ + 2 e- → Cu.Totalprocessen ved elektrolysen erCuCl2 → Cu + Cl2.

elektrolyse, elektrokemisk proces, hvor elektrisk strøm ledes igennem en elektrolyt. Derved omdannes kemiske forbindelser til nye stoffer, ofte grundstoffer. Det bedst kendte eksempel på elektrolyse er sønderdeling af vand til ilt og brint, når elektrisk strøm ledes igennem en vandigt fortyndet svovlsyre. Apparatet, som anvendes ved fremstilling af ilt og brint, kaldes en elektrolysator. Ved klor-alkali-elektrolyse fremstilles industriprodukterne klor, kaustisk soda (natriumhydroxid), hypoklorit, klorat og perklorat. Bl.a. metallerne aluminium, magnesium, lithium, natrium og kalium samt gasarten fluor fremstilles ved elektrolyse af saltsmelter. Se også elektrokemi.

Hjertet i en elektrolysator består af en række seriekoblede elektrokemiske celler (en stak). De typer af celler, der anvendes til elektrolyse af vand (til produktion af brint og ilt) ligner meget de typer af celler, som anvendes som brændselsceller.

Sidste led i ordet elektrolyser er -lyse.

Elektrolyse. Billedet viser, hvorledes bobler af ilt og brint dannet ved elektrolyse synliggør strømninger omkring en bilmodel i en vandtunnel. Elektroderne sidder nederst foran bilen.

Elektrolyse. Billedet viser, hvorledes bobler af ilt og brint dannet ved elektrolyse synliggør strømninger omkring en bilmodel i en vandtunnel. Elektroderne sidder nederst foran bilen.

Elektrolysatorer med alkaliske celler og PEM-celler (PEM: polymer-elektrolyt-membran) er kommercielt tilgængelige. Begge typer har driftstemperaturer lidt under 100 °C. En anden type, som er under udvikling, er fastoxidcellen (SOEC: solid oxide electrolyser cell) med en driftstemperatur på 700-1000 °C. Ved sådanne temperaturer er det også muligt at elektrolysere kuldioxid (CO2) til kulmonoxid (CO) og ilt. Hvis man elektrolyserer en blanding af vand (H2O) og CO2, får man en blanding af brint (H2) og CO ved den negative elektrode. Denne blanding kaldes syntesegas, idet man ud fra den kan producere syntetiske kulbrinter, fx metan eller syntetisk benzin. Elektrolyse vil således kunne bruges til fremstilling af transportbrændsler og til lagring af overskudselektricitet fra fx vindmøller.

I Danmark foregår der forskning og udvikling af elektrolysatorer ved Forskningscenter Risø og på Kemisk Institut på DTU.