ækvivalentvægt
Ækvivalentvægt, (se ækvivalent), om grundstoffer om syrer, baser og salte molekylarvægten divideret med det højeste antal elektriske ladninger på nogen af forbindelsens ioner.
Ækvivalentvægt, (se ækvivalent), om grundstoffer om syrer, baser og salte molekylarvægten divideret med det højeste antal elektriske ladninger på nogen af forbindelsens ioner.
elektricitetsmængde, forholder sig til hinanden som stoffernes kemiske ækvivalentvægte. Der skal fx samme elektricitetsmængde til at fremstille 2 mol hydrogen, H, (2,016 g) ud fra H+-ioner som 1 mol kobber, Cu, (63,546 g) ud fra Cu2+-ioner.
ækvivalentvægte, der først blev forklaret lang tid efter, at flogistonteorien var forladt. Forkastelse af flogistonteorien I den sidste fjerdedel af 1700-tallet havde der samlet sig en række eksperimentelle kendsgerninger, der ikke umiddelbart kunne forklares inden for flogistonteoriens rammer. I
Gramækvivalent, val, (gr. gram + lat. ækvivalent), så mange gram af et stof, som ækvivalentvægten angiver.
ækvivalentvægt svarer til dets formelmasse divideret med stoffets valens. I elektrokemien er et ækvivalent den mængde stof, som ved elektrolyse omsættes af en elektricitetsmængde svarende til Faradays konstant, dvs. stoffets atomvægt divideret med antallet af ladninger på stoffet som ion