alkaliske jordarter
Alkaliske jordarter, se alkaliske jordartsmetaller.
Alkaliske jordarter, se alkaliske jordartsmetaller.
alkaliske jordarter (som magnesia), der kunne opløses i syrer, og sure jordarter (som kvarts), der kunne opløses i stærk alkalisk lud. Ved denne beskrivelse fik man en forklaring på fremstillingen af glas og keramik. Egenskaber af silicium Nummer 14 Atomtegn
alkaliske jordarter blev indført før det moderne grundstofbegreb og dækkede over en række forbindelser, der nu beskrives som oxider og hydroxider af de nævnte grundstoffer. Grundstoffernes oxider har egenskaber mellem oxider af alkalimetallerne og af de såkaldte jordarter, det vil
alkalisk jordart, som han kaldte strontia. T.C. Hope meddelte i 1792, at strontia ligner kalk og baryt uden at være det. Han opdagede også, at indføres strontia i flammen fra et brændende stearinlys, bliver denne rød. Forsøg på at fremstille
Alkaliske jordartsmetaller er seks metaller i 2. gruppe (beryllium til radium). Jernmetallerne er jern, cobalt og nikkel, som er de eneste ferromagnetiske metaller. De sjældne jordarters metaller omfatter scandium, yttrium, lanthan og hele gruppen fra cerium til lutetium (numrene 58-71 i
jordarters metaller. Magnesium indgår selv som bestanddel i visse aluminiumlegeringer og i støbejern med kuglegrafit (såkaldt SG-jern), der er stærkt og navnlig sejt i modsætning til almindeligt støbejern. I stål og andre metaller anvendes magnesium som desoxidationsmiddel, og det tjener som reduktionsmiddel ved udvinding af en lang række andre
Molybdæn, molybden, grundstof nr. 42, placeret i det periodiske systems 6. gruppe; atomtegn Mo. Molybdæn, der er et overgangsmetal, er et sølvhvidt, ret hårdt metal med stor sejhed og fasthed selv ved høj temperatur. Kun få syrer (fx salpetersyre) angriber