disproportionere
Disproportionere, (se disproportion), fordele ulige; give urigtige forhold.
Disproportionere, (se disproportion), fordele ulige; give urigtige forhold.
Disproportioneret, (fr. disproportionné), uforholdsmæssig; med urigtige forhold.
Disproportional, (se disproportion), uforholdsmæssig; ulige; disproportioneret.
disproportioneres GaX til gallium og forbindelser af sammensætning GaX2, hvor gallium formelt har oxidationstrinnet +2, men strukturundersøgelser viser, at galliumatomerne kan opfattes som værende i oxidationstrin +1 og +3 i lige mængder. De teknisk vigtigste galliumforbindelser er galliumfosfid, GaP, galliumarsenid
disproportioneres) det til jod og dijodpentaoxid, I2O5, hvori jod har oxidationstrinnet +5. Dijodpentaoxid kan også vindes ved at spalte vand fra hydrogentrioxojodat, eller jodsyre, HIO3, der er et farveløst krystallinsk stof. Heraf afledes en række salte, jodaterne, fx kaliumjodat, KIO3
disproportioneres) kaliumklorat til kaliumklorid og kaliumperklorat. Herfra fås perklorsyre, som er en stærk syre, ved reaktion mellem kaliumperklorat og konc. svovlsyre. Koncentreret perklorsyre er et meget kraftigt oxidationsmiddel, men i fortyndet vandig opløsning er den væsentlig mindre reaktiv. Natriumperklorat, NaClO4
disproportioneres kobber(I)ionen, Cu+, til kobber(II)ionen, Cu2+, og frit kobber. Derfor er kun komplekst bundne kobber(I)forbindelser (tidligere kaldet cuproforbindelser) stabile i vand, fx kobber(I)diamminionen, Cu(NH3)2+, og kun tungtopløselige kobber(I)forbindelser
disproportioneres til kviksølv og en kviksølv(II)forbindelse. Således er reaktionsprodukterne af kviksølv(II) og ammoniak så tungtopløselige, at alle kviksølv(I)forbindelser sønderdeles af ammoniak under dannelse af kviksølv(II)-reaktionsprodukter og kviksølv, der udfældes i en meget findelt
disproportioneres den til mangandioxid og manganat(VII)ionen (permanganationen), MnO4-. Oxidationstrin +7. Manganat(VI)forbindelser kan kvantitativt oxideres til manganat(VII)forbindelser, fx ved oxidation med klor eller ved elektrolytisk oxidation. Den bedst kendte forbindelse er det dybt violette, næsten