elektronkonfiguration
Elektronkonfiguration, se elektronstruktur og orbital.
Elektronkonfiguration, se elektronstruktur og orbital.
elektronkonfiguration 1s2 ioniseringsenergi [kJ/mol] 2372 smeltepunkt [°C] -272,2 kogepunkt [°C] -268,9 opdagelse 1868 (Joseph Norman Lockyer) koncentration i atmosfæren [ppm] 5,24 Neons egenskaber Egenskab neon atomtegn Ne atomnummer 10 relativ atommasse 20,1797 atomradius [pm] 51 elektronkonfiguration
elektronkonfiguration [He]2s1 [Ne]3s1 [Ar]4s1 ioniseringsenergi [kJ/mol] 520 496 419 elektronegativitet 0,98 0,93 0,82 smeltepunkt [°C] 180,54 97,81 63,25 kogepunkt [°C] 1342 882,9 760 opdagelse 1817 (Arfwedson) ingen opdager kan udpeges
elektronkonfiguration [He]2s22p4 [Ne]3s23p4 [Ar]3d104s24p4 oxidationstrin -1 -2 -2 +2 +4 +6 -2 +4 +6 ioniseringsenergi [kJ/mol] 1314 1000 941 elektronegativitet 3,44 2,58 2,55 smeltepunkt [°C] -218,78 115,21 221 kogepunkt [°C] -182,95 444,60 685 opdagelse
elektronkonfiguration [He]2s22p5 [Ne]3s23p5 [Ar]3d104s24p5 oxidationstrin -1 -1+1+3+5+7 -1+1+5+7 ioniseringsenergi [kJ/mol] 1681 1251 1140 elektronegativitet 3,98 3,16 2,96 smeltepunkt [°C] -219,6 -100,98 -7,2 kogepunkt [°C
elektronkonfiguration 89 actinium Ac +3 [Rn]6d17s2 90 thorium Th +4 [Rn]6d27s2 91 protactinium Pa +4 +5 [Rn]5f26d17s2 92 uran U +3 +4 +5 +6 [Rn]5f36d17s2 93 neptunium Np +3 +4 +5 +6 [Rn]5f46d17s2 94 plutonium
af orbitaler sker i overensstemmelse med Pauliprincippet og Hunds regel, idet formålet er at finde den samlede elektronstruktur, der giver den laveste energi for atomet. Aufbau-princippet benyttes også, når elektronkonfigurationen for molekyler skal findes. Se også det periodiske system.
elektronkonfigurationer vil så reelt kunne beskrive samme tilstand af molekylet. Man refererer til en sådan tilstand som værende orbitaludartet, og denne tilstand er ifølge Jahn og Teller mindre stabil end en ikke-orbitaludartet tilstand. Den præcise formulering af Jahn-Teller
elektronkonfigurationer for at opnå en tilfredsstillende beskrivelse af bindingsforhold og elektronstruktur. Ligandfeltteori De fleste stærke kemiske bindinger er primært covalente. Dette gælder i særdeleshed organiske molekyler og i lidt mindre grad visse uorganiske forbindelser, som man kan karakterisere som overgangsmetalkomplekser
elektronkonfiguration. Et atoms valens blev således knyttet til antallet af elektroner i den yderste skal, valensskallen. Alle eller nogle af elektronerne i denne skal kunne indgå i den kemiske binding, ved at disse elektroner enten blev delt med andre atomer