galvanisk
Galvanisk, (efter ty. galvanisch, fr. galvanique), vedr. elektrisk strøm frembragt ad kemisk vej.
Galvanisk, (efter ty. galvanisch, fr. galvanique), vedr. elektrisk strøm frembragt ad kemisk vej.
Galvanisk element, elektrokemisk celle, som omdanner kemisk energi til elektrisk energi. Et galvanisk element består af en positiv og en negativ elektrode adskilt af en elektrolyt. Traditionelle galvaniske elementer har en negativ elektrode af metal, fx zink (Zn) eller cadmium
Galvanisk batteri, række af forbundne galvaniske elementer.
Galvanisk korrosion I talrige konstruktioner er forskellige legeringer i kontakt med hinanden, fx kan der sidde rødgodsventiler på en forsyningsledning af stål, og et skibs propeller kan sidde på en stålaksel. Derved er der skabt en risiko for galvanisk korrosion
galvanisk element er anoden den negative elektrode (pol), og i en elektrolysator er anoden den positive. Tilsvarende sker der en reduktion ved katoden, som er positiv i et galvanisk element (reaktion 2 mod venstre) og negativ i en elektrolysator (reaktion
galvanisk, dvs. elektrisk, gravering i stedet for den sædvanlige ætsning med syre. Teknikken vandt indpas omkring 1840 som et alternativ til galvanotypi. Fremgangsmåde Der dannes en dækgrund på en blankpoleret kobberplade bestående af pulveriseret harpiks og asfalt. Pladens bagside dækkes
galvanisk element), hvor svovlsyren omkring kobberelektroden erstattedes af kobbersulfat, og de to elektroder adskiltes af en porøs skillevæg. Dette nye galvaniske element fik stor praktisk betydning for udviklingen af en række galvaniske teknikker. John Frederic Daniell blev Fellow of the
galvanisk element, hvis elektriske spænding tænkes sammensat af elektrodepotentialer fra de enkelte halvelementer. Idet elektrodepotentialet for en hydrogenelektrode ved et tryk på 1 bar og en hydrogen-ion-middel-aktivitet på 1 mol/liter (normalhydrogenelektrode eller standardhydrogenelektrode) vilkårligt sættes til 0 volt
galvanisk, idet en beskadigelse af zinklaget fører til dannelse af et galvanisk element med den store zinkoverflade som anode, mens det blottede jern er katodisk beskyttet. Aluminium kan beskyttes ved anodisering. Katodisk beskyttelse etableres ofte på sårbare stålkonstruktioner i jord
galvanisk element, hvor den ene elektrode er sædet for den elektrokemiske reaktion, hvis normalpotential ønskes bestemt, og den anden elektrode er standardhydrogenelektroden. Eksempelvis fås normalpotentialet 0,342 V for reaktion Cu ⇌ Cu2+ + 2 e- (kobber), og for Zn ⇌ Zn2+ + 2 e