idealgasloven
Idealgasloven, se tilstandsligning.
Idealgasloven, se tilstandsligning.
idealgasloven: pV = nRT. Her er n antallet af mol gas, mens R er gaskonstanten. Afvigelser fra denne idealgaslov skyldes atomernes eller molekylernes vekselvirkning. Johannes Didrik van der Waals opstillede i 1873 på empirisk grundlag en tilstandsligning, der tager hensyn til
idealgasloven, se tilstandsligning), og at kemisk ligevægt i en gasblanding ved en given temperatur kun afhænger af de involverede gassers partialtryk (jf. kemisk ligevægt og massevirkningsloven). Vekselvirkninger mellem gasmolekyler medfører, at disse ved højere tryk påvirker hinandens bevægelser, og denne