klorider
Klorider, betegnelse for forbindelser mellem klor og andre grundstoffer samt for visse organiske klorforbindelser. Mange metal-klor-forbindelser kan opfattes som salte af saltsyre, HCl, fx natriumklorid, NaCl. Se klor (forbindelser).
Klorider, betegnelse for forbindelser mellem klor og andre grundstoffer samt for visse organiske klorforbindelser. Mange metal-klor-forbindelser kan opfattes som salte af saltsyre, HCl, fx natriumklorid, NaCl. Se klor (forbindelser).
er en forbindelse mellem klor og et andet grundstof. Bruges også om visse organiske klorforbindelser. Se klorider.
Klorid, (gr. klor + -id), salt af klorbrinte, se klor.
klorider. Syrer neutraliserer det basiske miljø, mens klorider destabiliserer det beskyttende rustlag. Bortset fra egentlige kemiske miljøer er luftens kuldioxid årsag til den almindeligste syrepåvirkning af beton. Processen, at kuldioxid langsomt trænger ind i betonen fra overfladen og sammen med
klorider. De fleste metalklorider er saltagtige. Med stigende oxidationstrin af metallet øges tendensen til dannelse af molekylære forbindelser. Niobiumpentaklorid, NbCl5, er fx opbygget af Nb2Cl10-molekyler. Klorider af ikke-metalliske grundstoffer er for det meste molekylært opbyggede, fx forbindelser af
klorid, HgCl2, er klorid så stærkt bundet til kviksølv, at dets vandige opløsninger ikke viser nogen nævneværdig spaltning i kviksølv(II)ioner og kloridioner. Kviksølv(II)klorid kendes fra gammel tid under navnet sublimat, da det ret let sublimerer ved
klorid bestemt ved titrering med sølvnitrat. Disse tabeller anvendes stadig. Oceanisk vand indeholder 19,3 g klorid pr. kg vand. Det svarer til en total mængde salt på 35‰. Vandets saltholdighed kan også måles ud fra ledningsevnen eller ud fra
klorid, bromid, sulfat osv. danner såvel jern(II)- som jern(III)forbindelser. Jern(II)forbindelser har en række lighedspunkter med magnesiumforbindelser med hensyn til fx opløselighed. Tilsvarende har jern(III)forbindelser ligheder med aluminiumforbindelser. I ren tilstand er jern(II
klorid, men det er svært; det oxideres hurtigt i luften, og med vand reagerer det under dannelse af brint. Lanthan danner forbindelser, hvor det har oxidationstrinnet +3, fx lanthan (III)klorid, LaCl3, og lanthan(III)oxid, La2O3. Metallisk lanthan anvendes
klorid) fremstillede han af tin og sublimat (kviksølv(II)klorid). Han benyttede kobberopløsning til påvisning af ammoniak og udtræk af galæbler til påvisning af jern, men stoffer blev i almindelighed karakteriseret ved deres ydre kendetegn som smag, densitet, krystalform og