kritisk tryk
Kritisk tryk er det tryk, der kræves for at fortætte en luftart ved dens kritiske temperatur; se kritisk punkt.
Kritisk tryk er det tryk, der kræves for at fortætte en luftart ved dens kritiske temperatur; se kritisk punkt.
kritisk tryk og en kritisk temperatur. Ved tryk højere end det kritiske tryk og temperaturer højere end den kritiske temperatur er der ingen forskel mellem de to faser. Vands kritiske punkt er ved trykket 218 atm og temperaturen 374 °C
tryk, som ligger over det kritiske tryk (se fasediagram), sker der lige fra begyndelsen en temperatursænkning ved drøvlingen, og anlægget er derfor i stand til successivt at sænke temperaturen foran Joule-Thomson-ventilen, indtil den har nået en værdi, hvor
tryk, volumen og absolut temperatur, n er antallet af mol gas (stofmængden), og R er en universel konstant. Et andet resultat er, at for enhver væske eksisterer der en kritisk temperatur Tc (og tilhørende kritisk tryk og molært volumen), således
kritisk temperatur og tryk. Andrews var læge af uddannelse og professor i kemi i Belfast 1849-79. I 1869 viste han, at carbondioxid ved temperaturer over 31°C (den kritiske temperatur) ikke kan fordråbes, ligegyldigt hvor stærkt tryk det udsættes
tryk begge er højere end de kritiske værdier. Under sådanne omstændigheder eksisterer opløsningsmidlet kun som én fase, som kaldes et fluid (af lat. fluidus 'flydende'). Ved tryk og temperaturer under de kritiske værdier har man en væske- og en dampfase
tryk, forudsat at temperaturen ligger under den såkaldte kritiske temperatur (se fasediagram). Til forskel fra en gas bevarer en væske sit volumen under bevægelse. Væsker har en række øvrige makroskopiske egenskaber som varmekapacitet og fordampningsvarme (se fordampning), frysepunkt og kogepunkt
kritiske punkt, hvor det ikke længere er muligt at skelne mellem væskefase og dampfase. Ligevægtskurven kan også siges at udtrykke kogepunktets afhængighed af trykket, idet en væske koger, når damptrykket er lig med det pålagte tryk (omgivelsernes tryk). Den temperatur
tryk, foregår kogning ved den temperatur, hvor trykket af den mættede damp (damptrykket) netop er lig det ydre tryk. Fordampning kræver tilførsel af energi (fordampningsvarme) til at overvinde de intermolekylære kræfter, der holder væsken sammen. Over et stofs kritiske temperatur
tryk. Eller det kan være et metallisk system, der har en overgang fra en superledende til en normalt ledende tilstand. Den temperatur, faseovergangen foregår ved, kaldes den kritiske temperaturTc. Universalitet Kritiske fænomener er universelle, dvs. de afhænger ikke af den