natriumklorid
Natriumklorid, NaCl, kogsalt, se salt.
Natriumklorid, NaCl, kogsalt, se salt.
natriumklorid Natriumklorid tjener som udgangsprodukt for fremstilling af en række andre natriumforbindelser. Natriumhydroxid, NaOH, også kaldet kaustisk soda og natronhydrat, er den vigtigste industrielt fremstillede base. Opløsninger af natriumhydroxid, der er stærkt ætsende, kaldes i daglig tale natronlud. Hovedparten af
natriumklorid anvendes i optikken som linser og prismer for det infrarøde spektralområde, da det her er langt mindre absorberende end glas. Se også sal og salte. Opbygning Natriumklorid var et af de første stoffer, hvis krystalstruktur blev bestemt ved røntgendiffraktion
natriumklorid, og den kemiske formel NaCl. I naturen forekommer det i store mængder sammen med andre klorider, fx kaliumklorid, KCl, i aflejringer, der er gammel havbund, og findes i store mængder i oceanerne. Natriumklorid er udgangsstof for fremstilling af praktisk
natriumklorid (NaCl), hvorved der dannes klor ved anoden, mens der ved katoden dannes brint og natriumhydroxid: 2NaCl+2H2O→Cl2+H2+2NaOH. Der fås imidlertid en opløsning, der ikke bare indeholder natriumklorid og -hydroxid, men også — ved reaktion mellem
natriumklorid er også baseret på et fladecentreret kubisk Bravais-gitter, men i dette tilfælde knytter man en basis bestående af et natriumatom og et kloratom til hvert gitterpunkt. For gitterpunktet (0,0,0) udgøres basis af et natriumatom anbragt i
natriumklorid. Cirkulerende hydrotermalt vand i jordskorpen kan have høje indhold af natriumklorid. Havvand indeholder ca. én procent natrium, og nedbør i kystnære områder har derfor også højt natriumindhold. Under inddampning af havvand dannes evaporitter, hvor natriumklorid er det vigtigste af
natriumklorid. Konkurrencen blev vundet af N. Leblanc, hvis proces fik stor anvendelse: Med svovlsyre omdannes natriumklorid til natriumsulfat og hydrogenklorid, hvorefter sulfatet glødes med kul og kalk og derved danner calciumsulfid og soda. Ved Solvays proces dannes det tungt opløselige
natriumklorid fungerer som standarder, da deres damptryk ved forskellig koncentration og temperatur har været undersøgt ved en af de absolutte metoder. Vandaktivitetspapir Mættede vandige saltopløsninger anvendes som "damptrykbuffere" og som standarder ved forskellige orienterende metoder til måling af vandaktivitet. En
anvendes som tablethjælpestof. Natriumklorid er hygroskopisk ved lav temperatur og kan omdannes til NaCl, 2H2O, hydrohalit. Bordsalt tilsættes derfor ofte kaliumhexacyanoferrat(II) med E-536 i små mængder som antiklumpningsmiddel. Læs mere i Den Store Danske natriumklorid granulat E-numre