reaktant
Reaktant, se kemisk reaktion.
Reaktant, se kemisk reaktion.
reaktanter. Ligningen gælder, når elektroden er i ligevægt, dvs. når der ikke trækkes strøm fra elementet. I vandige elektrolytter med lave koncentrationer af reaktanterne kan aktiviteterne sættes lig med koncentrationerne. I tilfælde af gasformige reaktanter er aktiviteterne lig med partialtrykkene
reaktant. Ved de elektrokemiske metoder udnytter man, at mange stoffer enten kan reduceres eller oxideres, dvs. kræver udveksling af elektroner (fx voltametri, polarografi, coulometri). Andre metoder baserer sig på måling af spændingsforskelle (potentiometri) eller ledningsevne (konduktometri). De instrumentelle metoder har
reaktanter i cycloadditioner; især inden for en kategori af reaktioner, som kaldes click-kemi, hvor azidet reagerer selektivt med alkyner. Reaktionen kan foregå i vand og i biologiske systemer og har derfor opnået stor vigtighed inden for både kemien og
reaktanter og mellemprodukter, bl.a. i medicinalindustri og farvestofindustri. Uorganiske bromforbindelser, fx calciumbromid, anvendes i form af vandige opløsninger af høj massefylde som hjælpestof ved udvinding af mineralolie. Miljøhensyn, herunder hensyn til risikoen for nedbrydning af stratosfærens ozonlag, har ført til
reaktanter. Den direkte omsætning af kemisk energi til elektrisk energi uden varmeenergi som mellemtrin giver mulighed for en høj virkningsgrad (ca. 50-60% i brændselscellen mod 40-50% i dampkraftværker). Temperaturen i brændselsceller er lavere end i en flamme (ca
reaktanter. Den danske virksomhed Haldor Topsøe A/S udvikler og markedsfører katalysatorer til fremstilling af en lang række kemikalier. Enzymer virker som specifikke katalysatorer. Vaskepulver tilsættes ofte et proteinspaltende enzym, der er i stand til at spalte de proteiner, der findes
reaktanter, og de dannede forbindelser kaldes reaktionsprodukter. Det er de samme atomer, der optræder på hver side af reaktionspilen, de er blot bundet sammen på forskellig vis. Hvis en reaktionsligning benyttes til mængdeberegninger, skal den være afstemt. I ovennævnte eksempel
reaktant ved eller i to ens elektroder. Som eksempel kan nævnes to sølvelektroder neddyppet i hver sin vandige opløsning af sølvnitrat, AgNO3, med forskellige koncentrationer. De to opløsninger må være i kontakt med hinanden, fx gennem en porøs plasticfolie. Hvis
reaktanter omdannes til produkter via mellemprodukter (kædebærere), der reagerer og gendannes under kontinuerlig dannelse af reaktionsproduktet. Reaktionen indledes med dannelsen af en kædebærer, som ofte er et radikal, dvs. et molekyle med en eller flere uparrede elektroner. Kædereaktionen forløber i